I. Formation des ions.
Activité 3.
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1. Quelle le nombre de charge positive contenant dans le noyau en atome puis
en ion. 2. Quelle le nombre d’électron en atome puis en ion. 3. Comparer le nombre de charge positive de l’ion avec le nombre
d’électron. 4. Justifier la formule de l’ion béryllium. 5. Quelle la différence entre un ion et un atome. |
1. Définition de l’ion
Un
ion est un atome (ou d’un groupe d’atomes) qui
a gagné ou cédé (perdu) un ou plusieurs électrons.
Un
ion positif est un atome (ou d’un groupe d’atomes) qui
a perdu un ou plusieurs électrons, appelé cation.
Un
ion négatif est un atome (ou d’un groupe d’atomes) qui
a gagné un ou plusieurs électrons, appelé anion.
2. Formule de l’ion
Pour écrire
la formule de l’ion monoatomique, on utilise le symbole de l’atome à partir
duquel l’ion se forme puis on lui ajoute en haut et à droite le nombre et le
signe ( + ou ─ ) des charges.
3.
Classification de l’ion
Activité 4.
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1. Donner le nom de l’ion. 2. Classer l’ion en cation ou anion. 3. Quels sont les atomes qui constituent l’ion. 4. Que signifie le nombre (3) qui figure sur la formule de l’ion. 5. L’ion hydrogénocarbonate est qualifier de poly atomique justifier
votre réponse. |
On distingue
deux types d'ions :
Un
ion monoatomique : est un ion qui provient d’un seul
atome.
Un
ion poly atomique : est un ion qui provient d’un groupe
d’atomes.
Exercice
2 : Compléter le tableau
en utilisant les ions suivants :
, 
, 
, 
, 
, 
, 
, 
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Ion
monoatomique |
Ion poly
atomique |
||
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Cation |
Anion |
Cation |
Anion |
|
................................................ |
................................................ |
................................................ |
................................................ |
4.
La charge de l’ion
La charge de
l’ion n’est pas nulle (n’est pas électriquement neutre).
Exemples :
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Nom
de l’ion |
Ion chlorure |
Ion
sodium |
Ion
oxygène |
Ion carbonate |
Ion hydroxyde |
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Formule
de l’ion |
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Charge
de l’ion |
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…………. |
…………. |
…………. |
